Principaux synonymes

Noms français :

• Peroxyde d'hydrogène

• Eau oxygénée

• Peroxyde d'hydrogène

Noms anglais :

• Hydrogen peroxide

• Hydrogen Dioxide

Utilisation et sources d'émission

La plupart des gens connaissent le peroxyde d'hydrogène en tant que composé utilisé pour le blanchissement des cheveux. Il peut aussi être utilisé pour la désinfection de l'eau et le blanchiment dentaire au fauteuil ou ambulatoire

Quand le peroxyde d'hydrogène a-t-il été découvert

Louis Jacque Thenard découvrit le peroxyde d'hydrogène en 1818. Le peroxyde d'hydrogène est constitué d'atomes d'oxygène et d'hydrogène. Il peut être trouvé partout sur la terre. Le peroxyde d'hydrogène contient une combinaison de deux atomes d'hydrogène et de deux atomes d'oxygène.
Dans l'environnement, le peroxyde d'hydrogène peut être trouvé en très basse concentrations. Le peroxyde d'hydrogène gazeux est produit par réactions photochimiques dans l'atmosphère enveloppant la Terre. Il peut aussi être trouvé dans l'eau en petite quantité.

Comment le peroxyde d'hydrogène est-il produit?

Depuis 1880, le peroxyde d'hydrogène est un produit commercial. Il fut pour la première fois produit au Royaume-Uni en brûlant du sel de barium (Ba), ce qui produisit du peroxyde de barium (BaO₂). En suivant le peroxyde de baryum fut dissous dans l'eau et du peroxyde d'hydrogène fut produit. Depuis le dix-neuvième siècle, la production de peroxyde d'hydrogène a largement

Comment le peroxyde d'hydrogène est-il transporté et stocké?

Le peroxyde d'hydrogène peut être transporté dans des conteneurs de polyéthylène, d'acier inoxydable ou d'aluminium. Lorsque le peroxyde d'hydrogène arrive en contact avec de substances inflammables, telles que le bois, le papier, l'huile, le coton, des ignitions spontanées peuvent avoir lieu. Lorsque du peroxyde d'hydrogène est mixé avec de la matière organique telle que des alcools, de l'acétone, ou autres cétones, de l'aldéhydes et du glycérol, de fortes explosions peuvent avoir lieu.
Lorsque du peroxyde d'hydrogène vient en contact avec des substances telles que du fer, du cuivre, du chrome, du plomb, de l'argent, du manganèse, du sodium, du potassium, du magnésium, du nickel, de l'or, du platine, des métalloïdes, des oxydes de métaux ou des sel de métaux, cela peut également provoquer de fortes explosions. C'est pourquoi le peroxyde d'hydrogène est souvent transporté sous forme diluée.

Quelles sont les applications du peroxyde d'hydrogène?

La plus vieille application du peroxyde d'hydrogène est le blanchissement des chapeaux de paille, pratique très à la mode au début du vingtième siècle. Depuis 1920 jusqu'à 1950, le peroxyde d'hydrogène fut produit par électrolyse. Cette méthode permis de produire du peroxyde d'hydrogène pur. De nos jours, le procédé d'auto-oxydation est utilisé pour produire le peroxyde d'hydrogène. Durant ce procédé, l'hydrogène est la matière première.

Polyvalence du peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène est un composé polyvalent, il peut être utilisé pour beaucoup d'applications. Il peut aussi bien être utilisé pour l'air que pour l'eau, l'eau usée ou le sol. Il est parfois combiné avec d'autres agents, pour améliorer et accélérer les procédés. Le peroxyde d'hydrogène est plus communément utilisé pour éliminer les polluants de l'eau et de l'air. Il conteste la croissance (par exemple bio encrassement dans les systèmes d'eau) et il peut favoriser la croissance des bactéries (par exemple bio remédiassions dans les sols pollués et les eaux souterraines) à travers l'addition d'oxygène. Il peut aussi être utilisé pour traiter les polluants pouvant facilement être oxydé (par exemple pour le fer) que pour les polluants difficiles à oxyder (par exemple les solides dissous ou les pesticides).
Enfin, il peut être utilisé pour blanchir le papier, le textile, les dents et les cheveux ou pour produire de la nourriture, des minéraux, des substances pétrochimiques et de la poudre de lessive. Sous forme pure le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme fournisseur d'oxygène pour diriger les sous-marins russes.

Le peroxyde d'hydrogène à 100% n'est pas disponible commercialement; c'est un puissant oxydant  très réactif.

Ses propriétés sont toutefois mises en application dans la préparation d'une vaste gamme de solutions aqueuses utilisées comme:

• Agent de blanchiment (industries des pâtes et papier, textiles,bois, industrie alimentaire, industrie pharmaceutique et des cosmétiques,dentisterie)

• Fabrication de produits chimiques (peroxyde, matières plastiques,caoutchouc, cellulose)

• Désinfectant et antiseptique (industrie alimentaire et pharmaceutique)

• Agent de nettoyage (matériel électronique, minerai d'or)

• Agent de traitement des eaux usées résidentielles et industrielles

• Agent neutralisant dans la distillation du vin

• Propulseur pour avions et fusées

 Les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène sont généralement commercialisées jusqu'à 70%. Les solutions de plus de 70% sont utilisées dans des applications spécifiques comme la synthèse de peroxydes organiques et caprolactone de même que quelques applications militaires. Les solutions les moins concentrées (3-6%) sont obtenues par dilution des plus concentrées comme celle à 35%.
Il existe plusieurs qualités techniques pour les solutions commerciales:
-qualité alimentaire (30-50%)
-qualité électronique (la solution de 30% doit être très pure)
-qualité cosmétique (35, 50 et 70% qui contiennent une plus forte proportion de stabilisants selon les besoins du fabricant).

Propriétés physiques

État physique : Liquide
Masse moléculaire : 34,02
Densité : 1,44 g/ml à 20 °C
Solubilité dans l'eau : Miscible 
Densité de vapeur (air=1) : 1,4   
Point de fusion : 0,43 °C
Point d'ébullition : 152,00 °C
Tension de vapeur : 5,00 mm de Hg   (0,66661 kPa) à 20 °C
Concentration à saturation : 3 947,3684 ppm
Limite de détection olfactive : Sans objet 
Facteur de conversion (ppm->mg/m³) : 1,39